下列说法中正确的是(　　)A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2S

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下列说法中正确的是(　　)

A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－

C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na₂SO₄===2Na^＋＋S⁶^＋＋4O²^－

D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质

答案

解析

A正确,硫酸钡虽然难溶于水,但在熔融状态下可以完全电离,属于强电解质.
B错误,电离不需要通入电流.
C错误,正确的应该为: Na₂SO₄===2Na⁺+SO₄^2-
D错误,盐酸是混合物,不属于电解质,也不属于非电解质.

举一反三

向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积前者大于后者，下列说法正确的是

A．HA一定是强酸	B．HB一定是强酸
C．NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性	D．反应开始时二者生成H₂的速率相同

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限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH₃·H₂O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据(1)的实验方法及现象
（2）应用根据(2)的实验方法及现象

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1．8×10^－⁵
HNO₂	4．6×10^－⁴
HCN	5×10^－¹⁰
HClO	3×10^－⁸
NH₃·H₂O	1．8×10^－⁵

请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：