下列性质中,不能说明乙酸是弱电解质的是A.乙酸钠溶液显碱性B.常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C.10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL
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下列性质中,不能说明乙酸是弱电解质的是A.乙酸钠溶液显碱性 | B.常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3 | C.10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应 | D.在相同温度下,同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸(为弱酸)溶液的弱 |
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答案
C |
解析
答案:C C、不能说明,无论乙酸是强酸还是弱酸,都能与NaOH以化学方程式计量数的比例反应。 A、可以,乙酸钠溶液显碱性,说明是强碱弱酸盐; B.可以,常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3,如果是强酸,pH=1; D.在相同温度下,同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸(为弱酸)溶液的弱,说明电离能力弱,是弱电解质。 |
举一反三
在一定温度下,HCN在水中存在电离平衡:HCNH+ + CN-。下列说法错误的 通入HCl气体,Q>K,平衡逆向移动 升高温度,溶液pH减小 稀释溶液,电离平衡常数减小 D.加入NaCN固体,增大 |
(9分)下列物质中:①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O ⑦Fe ⑧金刚石 ⑨Cl2 ⑩澄清石灰水 ⑪NaOH, 其中属于电解质的有 ;属于非电解质的有: ;能导电的有: (填序号) |
常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+) | B.点②所示溶液中:c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) | C.点③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) | D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-) |
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下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A.浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱 | B.10 mL 1 mol/L的HA溶液与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 | C.NaA溶液的pH>7 | D.0.1 mol/L HA溶液的pH=1 |
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现有三种溶液各25mL:①Na2CO3②NaHCO3③NaOH,下列说法正确的是A.三者浓度相同时,pH大小顺序为③>②>① | B.三者浓度相同时,稀释相同倍数,pH变化最大的为② | C.三者的pH均为9时,物质的量浓度的大小关系为③>②>① | D.三者浓度相同时,分别加入同体积同浓度的盐酸后,pH最大的是① |
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