在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH+ + CN－。下列说法错误的通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动升高温度，溶液pH减小稀释溶液，电离平衡常数减

题型：不详难度：来源：

在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCN

H⁺ + CN^－。下列说法错误的

通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动
升高温度，溶液pH减小

稀释溶液，电离平衡常数减小
D．加入NaCN固体，

增大

答案

解析

答案：C
A、正确，通入HCl气体，H^＋浓度增大，平衡逆向移动；
B、正确，电离是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，H^＋浓度增大，溶液pH减小
C、不正确，稀释溶液，电离平衡常数不变；
D、正确，CN^―浓度增大的幅度大于HCN。

举一反三

（9分）下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl₂　⑩澄清石灰水　⑪NaOH，其中属于电解质的有　　　　；属于非电解质的有：　　　　；能导电的有：（填序号）

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH₃COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+ c(OH^-) ＝c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺) ＝c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)

题型：不详难度：| 查看答案

下列事实能说明HA酸是弱电解质的是

A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱

B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应

C．NaA溶液的pH>7

D．0．1 mol／L HA溶液的pH=1

题型：不详难度：| 查看答案

现有三种溶液各25mL：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaOH，下列说法正确的是

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

题型：不详难度：| 查看答案

(12分)已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为：
H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄

H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：
(1)NaHRO₄溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式和必要的文字说明)。

(2)Na₂RO₄溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。

题型：不详难度：| 查看答案