下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A.浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B.10 mL 1 mol/L的HA溶液与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完
题型:不详难度:来源:
下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A.浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱 | B.10 mL 1 mol/L的HA溶液与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 | C.NaA溶液的pH>7 | D.0.1 mol/L HA溶液的pH=1 |
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答案
C |
解析
正确答案:C A.不正确,其它外界条件相同时,浓度相同的HA溶液的导电性比强酸弱 B.不正确,反应完全与否和电解质强弱无关; C.正确,有弱才水解,NaA溶液的pH>7,NaOH是强碱,说明HA为弱酸; D.不正确,0.1 mol/L HA溶液的pH=1,说明是强酸。 |
举一反三
现有三种溶液各25mL:①Na2CO3②NaHCO3③NaOH,下列说法正确的是A.三者浓度相同时,pH大小顺序为③>②>① | B.三者浓度相同时,稀释相同倍数,pH变化最大的为② | C.三者的pH均为9时,物质的量浓度的大小关系为③>②>① | D.三者浓度相同时,分别加入同体积同浓度的盐酸后,pH最大的是① |
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(12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为: H2RO4=H++HRO4-;HRO4H++ RO42-回答下列问题: (1)NaHRO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是? (用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na2RO4溶液湿 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是? (用离子方程式表示) (3)如果25℃时,0.1 mol/L的NaHRO4溶液中,c(RO42-)=0.029 moL/L,则0.1mol/L H2RO4溶液中c(RO42-) 0.029 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是 。 (4)25℃时,0.1 mol/L的NaHR04溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是 。 |
在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+中,要使电离平衡右移且c(H+)增大,应采取的措施是( )A.加入NaOH(s) | B.加入盐酸 | C.加蒸馏水 | D.升高温度 |
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下列事实能说明醋酸是弱酸的是 ①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸液消耗碱液多 |
下列关于稀HAc溶液叙述正确的是A.加热后,HAc的电离程度减小 | B.加水稀释后,溶液的酸性增强 | C.加入NaAc固体后,HAc的电离程度减小 | D.加入少量并醋酸后,溶液的酸性减弱 |
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