下列关于稀HAc溶液叙述正确的是A．加热后，HAc的电离程度减小B．加水稀释后，溶液的酸性增强C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小D．加入少量并醋酸后，

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下列关于稀HAc溶液叙述正确的是

A．加热后，HAc的电离程度减小

B．加水稀释后，溶液的酸性增强

C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小

D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱

答案

解析

答案：C
A．不正确，加热后，HAc的电离程度变大
B．不正确，加水稀释后，溶液的酸性减弱
C．正确，加入NaAc固体后，AC^―浓度增大，HAc的电离程度减小
D．不正确，加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱

举一反三

下列关于弱电解质的说法正确的是：（）

A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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下列事实不能证明HN0₂是弱电解质的是( )
①滴入酚酞，NaN0₂溶液显红色
②用HN0₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN0₂溶液中和碱时,HNO₂的中和碱能力强
④0.1 mol·L^-1HN0₂溶液的PH=2
⑤HN0₂与CaCO₃反应放出CO₂气体
⑥C（H⁺）="0.1" mol·L^-1的HN0₂溶液稀释至1000倍，PH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑥

D．③④

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下列四种溶液：①pH＝3的CH₃COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<②

B．将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a<b倍

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下列电离方程式正确的是

A．H₂S 2H^＋ + S^2-	B．HF = H^＋ + F^-
C．NaHSO₃ = Na^＋ + H^＋ +SO₃^2-	D．H₂CO₃+ H₂O H₃O⁺ + HCO₃^-

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