下列电离方程式正确的是A．H2S 2H＋ + S2-B．HF = H＋ + F- C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D．H2CO3+ H2O

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下列电离方程式正确的是A．H2S 2H＋ + S2-B．HF = H＋ + F- C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D．H2CO3+ H2O

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下列电离方程式正确的是
A．H2S 2H＋ + S2-B．HF = H＋ + F-
C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-

答案
D
解析

正确答案：D
A.二元酸健步电离：H2S  H＋ + HS-
B. HF是弱电解质：HF  H＋ + F-
C.HSO3―难电离NaHSO3 = Na＋ + HSO3-           D.正确H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-是电离方程式。
举一反三
醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 (　　)
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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将体积都为10mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积：
A．a =" b" =100mLB．a =" b" =1000mLC．a<bD．a>b

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（4分）常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定电离度的数值，其实验方案可设计如下：
（1）先测稀氨水的__________，设其数值为a，可通过__________实验（写名称，不用写过程）实现此目的。
（2）再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：__________
（3）用a、b表示该氨水的电离度__________。
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（10分）溶于水的电离方程式为___________________________。
（1）向溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不变）。
（2）向溶液中加入固体，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不变）。
（3）若要使溶液中增大，且使的电离平衡逆向移动，可以加入_________。
（4）向溶液中加水，_________（填增大、减小、不变），溶液_________（填增大、减小、不变）
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（11分）在t℃时，某稀溶液中，，，已知，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。
（2）在该温度下，将的稀硫酸与的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的=_________。
（3）该温度下，若体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_________。
（4）该温度下，的硫酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。
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