某温度(T℃)时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或
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某温度(T℃)时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温,其理由是_______________________________________________________________________。 此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比: (1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。 (2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=________。 (3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=__________。 |
答案
1.0×10-13 大于 水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,KW增大,因该温度下的KW比25℃时大,所以该温度大于25℃ (1)1∶10 (2)10∶1 (3)1∶9 |
解析
0.01mol/LNaOH溶液中c(OH—)=0.01mol/L,pH=11,即c(H+)=10—11mol/L,KW=c(OH—)·c(H+)=1.0×10-13 若所得混合溶液为中性,则c(OH—)= c(H+),即: 10a-13·Va = 10-b·Vb 代入a、b即可求出答案。 若所得混合溶液的pH=10>13/2,则为碱性,则: 可得答案。 |
举一反三
在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是 A.对于曲线上AB间任一点,溶液中都有:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.在B点,a>12.5,且有c(Na+) =c(CH3COO-) =c(OH-) =c(H+) | C.在C点,c(CH3COO-)-c(Na+) =c(H+)-c(OH-) | D.在D点,c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =c(Na+) |
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(8分)向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH=12的NaOH溶液,充分反应后,两溶液均呈中性。则: (1)a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。 (2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉,充分反应后,产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸;反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。 (3)若盐酸的体积为10 mL,则盐酸的物质的量浓度为__________________。 |
有200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol/L,c(Cl-)=1.3 mol/L,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol/L NaOH 溶液的体积是:A.40 mL | B.72 mL | C.80 mL | D.128 mL |
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水的电离过程为H2O OH-+H+ ,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1×10-14 、K(35℃)=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是( )A.在35℃,纯水中C(H+)>C(OH-) | B.水的电离度α(25℃)>α(35℃) | C.25℃时,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小 | D.某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L,则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L |
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下列一定能说明酸HX是弱电解质的是 ( ) ①常温下NaX溶液的PH大于7;②HX溶液做导电实验,灯泡很暗;③HX不与NaCl反应;④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2;⑤HX具有很强的挥发性;⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后,PH = 1.5A.②③⑤ | B.①④⑥ | C.①②④⑥ | D.①②③④⑤⑥ |
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