水的电离过程为H2O  OH－＋H+ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是

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水的电离过程为H₂O  OH^－＋H⁺ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10^-14 、K（35℃）=2.1×10^-14 。则下列叙述中正确的是（   ）

A．在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)

B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L

答案

D

解析

温度升高水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。纯水中C(H⁺)=C(OH^－) ，AB错误。25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变水的离子积不变。C错误。某温度下纯水中C(H⁺)= C(OH^-) =2×10^-7 mol/L，D正确。