下列叙述正确的是A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大C.等物质的量浓

下列叙述正确的是A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大C.等物质的量浓

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下列叙述正确的是
A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度
B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大
C.等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH4+)大
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1.0 mol电子转移,则理论生成1.0 mol NaOH

答案
D
解析
PbI2和AgCl的原子组成个数不同,因此不能直接利用Ksp的大小来比较两者的溶解度。S2的水解程度大于SH的水解程度,所以Na2S溶液的pH大。CH3COONH4溶液中CH3COO和NH4的水解相互促进,而在NH4HSO4溶液中氢离子的大量存在会抑制NH4的水解,所以NH4HSO4溶液中的c(NH4+)大。根据电荷守恒可知,D正确。答案是D。
举一反三
下列叙述正确的是                                          
A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合,混合液的pH =7
B.pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时,它们的pH仍相同
C.同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液,
D.向一定量纯水中通入少量HCl气体后,Kw值增大

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常温、常压下饱和CO2溶液的pH为3.9,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时,应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是    
A.石蕊、由蓝变红B.酚酞、红色褪去
C.甲基橙、由橙变黄D.甲基橙、由黄变橙

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下列有关pH变化的判断中,正确的是                           
A.加热盐酸溶液,溶液的pH减小B.随温度的升高,纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小D.NaOH溶液久置于空气中,pH增大

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25℃,向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时,刚好完全中和,则(a+b)的值为 
A.13B.14C.15D.12

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(12分)(1)氯化铁水解的离子方程式为             ,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为        
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是             。    
(3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000 mL,混合后溶液体积1100 mL ,pH=  。 
(4)常温下,将0.1000 mol L1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L1的一元弱酸HA溶液中,刚好完全反应,则c(Na+)     c(A)。(填“>”、“<”或“=”)
(5)某有机物结构为,它的含氧官能团名称为            。  
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