(12分)(1)氯化铁水解的离子方程式为 ,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为
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(12分)(1)氯化铁水解的离子方程式为 ,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为 。 (2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是 。 (3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000 mL,混合后溶液体积1100 mL ,pH= 。 (4)常温下,将0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L-1的一元弱酸HA溶液中,刚好完全反应,则c(Na+) c(A-)。(填“>”、“<”或“=”) (5)某有机物结构为,它的含氧官能团名称为 、 。 |
答案
(1) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(2分) Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑(2分) (2) Fe(OH)3溶度积(或溶解度)比Mg(OH)2更小(2分)(3)11 (2分)(4)>(2分) (5)羟基(1分)、羧基(1分)(若写了溴原子,不给分) |
解析
双水解产生沉淀和气体,SFe(OH)3<SMg(OH)2 C(OH-)=10-2×0.1mol+10-4mol×1/1.1L 完全反应生成强碱弱酸盐显碱性。c(Na+) > c(A-)。 |
举一反三
(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 ②用NaOH测定滤液的浓度:准确称量1.000gNaOH固体质量,配制成250mL溶液,准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管,滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中,调节液面排除气泡后,滤液的凹液面刚好在“0”刻度,滴定NaOH溶液,达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。
滴定次数
| NaOH溶液体积/mL
| 滴定消耗滤液体积/mL
| 1
| 25.00
| 20.02
| 2
| 25.00
| 17.10
| 3
| 25.00
| 19.98
| 请回答下列问题: (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。 (2) 配制成250mL溶液使用的量具是 ,指示剂还可用____________; (3) 滴定终点的现象是_______________________。 (4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。 (5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) |
(12分) (1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH—)为 mol·L-1。(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是 。(填序号)。 ① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L-1的Na2CO3 ③ 0.2 mol·L-1的KCl ④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4 (3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺 。(填序号)。 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4 (4) 水的电离平衡如图所示:
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从 增加到 。 ②100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是 。 |
25 ℃时,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是( )
A.B点的横坐标a=12.5 B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
现有常温下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 ⑴其中水的电离程度最大的是 (选填序号,下同),水的电离程度相同的是 ; ⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:② ③(选填“>”、“<”或“=”); ⑶将六份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:① ②,③ ④,⑤ ⑥(选填“>”、“<”或“=”); ⑷将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液可能呈 (填序号) A.酸性 B.碱性 C.中性 |
10、能源可划分为一级能源和二级能源,自然界直接提供的能源为一级能源,需要消耗其它能源的能量间接获取的能源称为二级能源。下列关于能源的说法正确的是 C.电能是一级能源 D.煤气是一级能源 |
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