(12分)(1)氯化铁水解的离子方程式为             ,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为   

(12分)(1)氯化铁水解的离子方程式为             ,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为   

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(12分)(1)氯化铁水解的离子方程式为             ,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为        
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是             。    
(3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000 mL,混合后溶液体积1100 mL ,pH=  。 
(4)常温下,将0.1000 mol L1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L1的一元弱酸HA溶液中,刚好完全反应,则c(Na+)     c(A)。(填“>”、“<”或“=”)
(5)某有机物结构为,它的含氧官能团名称为            。  
答案
(1) Fe3+ + 3H2O   Fe(OH)3  + 3H+(2分)
Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑(2分)
(2) Fe(OH)3溶度积(或溶解度)比Mg(OH)2更小(2分)(3)11 (2分)(4)>(2分)
(5)羟基(1分)、羧基(1分)(若写了溴原子,不给分)
解析
双水解产生沉淀和气体,SFe(OH)3<SMg(OH)2  C(OH-)=10-2×0.1mol+10-4mol×1/1.1L
完全反应生成强碱弱酸盐显碱性。c(Na+)   > c(A)。
举一反三
(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2
②用NaOH测定滤液的浓度:准确称量1.000gNaOH固体质量,配制成250mL溶液,准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管,滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中,调节液面排除气泡后,滤液的凹液面刚好在“0”刻度,滴定NaOH溶液,达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。
滴定次数
NaOH溶液体积/mL
滴定消耗滤液体积/mL
1
25.00
20.02
2
25.00
17.10
3
25.00
19.98
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
(2) 配制成250mL溶液使用的量具是           ,指示剂还可用____________;
(3) 滴定终点的现象是_______________________。
(4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。
(5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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(12分)
(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH)为    mol·L1。(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是   。(填序号)。
① 0.2 mol·L1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L1的KCl               ④ 0.1 mol·L1的Na2SO4
(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺   。(填序号)。
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
(4) 水的电离平衡如图所示:

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从  增加到   
②100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是    
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25 ℃时,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是( )

A.B点的横坐标a=12.5
B.C点时溶液中有:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.D点时溶液中有:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
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现有常温下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是            (选填序号,下同),水的电离程度相同的是            
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②   ③(选填“>”、“<”或“=”);
⑶将六份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:①    ②,③    ④,⑤   ⑥(选填“>”、“<”或“=”);
⑷将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H),则混合液可能呈         (填序号)
A.酸性      B.碱性     C.中性
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10、能源可划分为一级能源和二级能源,自然界直接提供的能源为一级能源,需要消耗其它能源的能量间接获取的能源称为二级能源。下列关于能源的说法正确的是
C.电能是一级能源          D.煤气是一级能源
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