25 ℃时,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是
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25 ℃时,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是( )
A.B点的横坐标a=12.5 B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
C |
解析
醋酸是弱酸,当氢氧化钠和醋酸恰好反应时,消耗醋酸的体积是12.5ml,此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性,即pH大于7。B点的pH=7,说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml,选项A不正确。根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) 可知选项B不正确。D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液,且二者的浓度相同,所以根据原子守恒可知选项C正确。若加入的醋酸很少时,会有c(Na+) >c(OH-) >c(CH3COO-)>c(H+),所以选项D也不正确。答案是C。 |
举一反三
现有常温下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 ⑴其中水的电离程度最大的是 (选填序号,下同),水的电离程度相同的是 ; ⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:② ③(选填“>”、“<”或“=”); ⑶将六份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:① ②,③ ④,⑤ ⑥(选填“>”、“<”或“=”); ⑷将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液可能呈 (填序号) A.酸性 B.碱性 C.中性 |
10、能源可划分为一级能源和二级能源,自然界直接提供的能源为一级能源,需要消耗其它能源的能量间接获取的能源称为二级能源。下列关于能源的说法正确的是 C.电能是一级能源 D.煤气是一级能源 |
下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol(燃烧热) | B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=" +" 57.3kJ/mol(中和热) | C.P(s)+ 3/2 Cl2(g)="==" PCl3(g);△H=" —306" kJ/mol(反应热) | D.2NO2==O2+2NO;△H=" +" 116.2kJ/mol(反应热) |
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将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H=" +" 49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H= -192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 | B.反应①中的能量变化如上图所示 | C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9 kJ/mol |
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(14分)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,在实验过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是____________________;大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) (3)做一次完整的中和热实验,温度计需要使用______ 次; (4)该实验常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C =" 4.18" J/(g·℃),反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH="___________" kJ/mol(填表达式)。 (5)如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),简述理由 。 |
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