下列有关pH变化的判断中,正确的是 A.加热盐酸溶液,溶液的pH减小B.随温度的升高,纯水的pH增大C.新制
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下列有关pH变化的判断中,正确的是 A.加热盐酸溶液,溶液的pH减小 | B.随温度的升高,纯水的pH增大 | C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小 | D.NaOH溶液久置于空气中,pH增大 |
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答案
C |
解析
加热盐酸挥发,酸性减弱PH变大,温度升高Kw值变大,PH不变。新制氯水经光照一段时间后,最后变成盐酸PH减小。NaOH溶液久置于空气中变成碳酸钠溶液,碱性减弱,PH减小。 |
举一反三
25℃,向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时,刚好完全中和,则(a+b)的值为 |
(12分)(1)氯化铁水解的离子方程式为 ,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为 。 (2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是 。 (3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000 mL,混合后溶液体积1100 mL ,pH= 。 (4)常温下,将0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L-1的一元弱酸HA溶液中,刚好完全反应,则c(Na+) c(A-)。(填“>”、“<”或“=”) (5)某有机物结构为,它的含氧官能团名称为 、 。 |
(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 ②用NaOH测定滤液的浓度:准确称量1.000gNaOH固体质量,配制成250mL溶液,准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管,滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中,调节液面排除气泡后,滤液的凹液面刚好在“0”刻度,滴定NaOH溶液,达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。
滴定次数
| NaOH溶液体积/mL
| 滴定消耗滤液体积/mL
| 1
| 25.00
| 20.02
| 2
| 25.00
| 17.10
| 3
| 25.00
| 19.98
| 请回答下列问题: (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。 (2) 配制成250mL溶液使用的量具是 ,指示剂还可用____________; (3) 滴定终点的现象是_______________________。 (4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。 (5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) |
(12分) (1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH—)为 mol·L-1。(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是 。(填序号)。 ① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L-1的Na2CO3 ③ 0.2 mol·L-1的KCl ④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4 (3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺 。(填序号)。 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4 (4) 水的电离平衡如图所示:
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从 增加到 。 ②100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是 。 |
25 ℃时,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是( )
A.B点的横坐标a=12.5 B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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