常温下,下列各溶液的叙述中正确的是A.0.10 mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性:c (CH3COO-)

常温下,下列各溶液的叙述中正确的是A.0.10 mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性:c (CH3COO-)

题型:不详难度:来源:
常温下,下列各溶液的叙述中正确的是

A.0.10 mol·L1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L1盐酸10mL混合后溶液显酸性:
c (CH3COO)>c (Cl)>c (H)>c (CH3COOH)
B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na)= c(CH3COO)=" c" (H)=c(OH-)
C.若0.10 mol·L1的醋酸的pH=a,0.010 mol·L1的醋酸的pH=b,则a+1>b
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:
[c(Na)-c(F)]< [c(K)-c(CH3COO)]
答案
C
解析
0.10 mol·L1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L1盐酸10mL混合后,溶液中的溶质有醋酸钠、醋酸和氯化钠,且它们的浓度相等。因为溶液显酸性,这说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以c (CH3COO)>c (Cl)>c (CH3COOH)>c (H)。B这应该是c(Na)= c(CH3COO)>c (H)=c(OH-)。若0.10 mol·L1的醋酸稀释10倍,则其浓度将变为0.01 mol·L1,但在稀释过程中醋酸会继续电离出氢离子,所以其氢离子的浓度应大于101a,因此C正确。根据电荷守恒可知,在NaF与CH3COOK溶液中分别有c(Na)+c (H)=c(F)+c(OH-)、c(K)+c (H)=c(CH3COO)+c(OH-)。因为pH相等,即氢离子的浓度相等,同样c(OH-)也相等,所以[c(Na)-c(F)]= [c(K)-c(CH3COO)]。故答案是C。
举一反三
下列叙述正确的是
A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度
B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大
C.等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH4+)大
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1.0 mol电子转移,则理论生成1.0 mol NaOH

题型:不详难度:| 查看答案
下列叙述正确的是                                          
A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合,混合液的pH =7
B.pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时,它们的pH仍相同
C.同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液,
D.向一定量纯水中通入少量HCl气体后,Kw值增大

题型:不详难度:| 查看答案
常温、常压下饱和CO2溶液的pH为3.9,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时,应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是    
A.石蕊、由蓝变红B.酚酞、红色褪去
C.甲基橙、由橙变黄D.甲基橙、由黄变橙

题型:不详难度:| 查看答案
下列有关pH变化的判断中,正确的是                           
A.加热盐酸溶液,溶液的pH减小B.随温度的升高,纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小D.NaOH溶液久置于空气中,pH增大

题型:不详难度:| 查看答案
25℃,向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时,刚好完全中和,则(a+b)的值为 
A.13B.14C.15D.12

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.