在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
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在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.对于曲线上AB间任一点,溶液中都有:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.在B点,a>12.5,且有c(Na+) =c(CH3COO-) =c(OH-) =c(H+) | C.在C点,c(CH3COO-)-c(Na+) =c(H+)-c(OH-) | D.在D点,c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =c(Na+) |
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答案
C |
解析
当加入的醋酸很少时,溶液中c(OH-)可以大于c(CH3COO-)。当醋酸和氢氧化钠恰好反应时,溶液显碱性,此时消耗醋酸的体积是12.5ml。B点显中性,说明醋酸过量,即a>12.5,但c(Na+) =c(CH3COO-) >c(OH-) =c(H+)。C点显酸性,根据电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以选项C 正确。当加入25ml醋酸时,根据原子守恒可知c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =2 c(Na+),所以答案是C。 |
举一反三
(8分)向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH=12的NaOH溶液,充分反应后,两溶液均呈中性。则: (1)a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。 (2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉,充分反应后,产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸;反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。 (3)若盐酸的体积为10 mL,则盐酸的物质的量浓度为__________________。 |
有200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol/L,c(Cl-)=1.3 mol/L,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol/L NaOH 溶液的体积是:A.40 mL | B.72 mL | C.80 mL | D.128 mL |
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水的电离过程为H2O OH-+H+ ,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1×10-14 、K(35℃)=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是( )A.在35℃,纯水中C(H+)>C(OH-) | B.水的电离度α(25℃)>α(35℃) | C.25℃时,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小 | D.某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L,则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L |
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下列一定能说明酸HX是弱电解质的是 ( ) ①常温下NaX溶液的PH大于7;②HX溶液做导电实验,灯泡很暗;③HX不与NaCl反应;④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2;⑤HX具有很强的挥发性;⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后,PH = 1.5A.②③⑤ | B.①④⑥ | C.①②④⑥ | D.①②③④⑤⑥ |
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将PH = 1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后,PH均变成了2,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( ) |
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