第119号某未知元素,有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势,下列有关“类钫”的预测说法错误的是( )A.“类钫”在化合物中呈+1价B.类
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第119号某未知元素,有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势,下列有关“类钫”的预测说法错误的是( )A.“类钫”在化合物中呈+1价 | B.类钫具有放射性 | C.单质与水反应较为缓慢 | D.类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱 |
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答案
C |
解析
119―2-8-8-18-18-32-32=1,所以该元素应该位于第八周期,第IA。同主族元素自上而下金属性逐渐增强,所以选项C是错误的。答案C。 |
举一反三
X、 Y、Z、M代表四种金属,有以下化学反应 ① 水溶液中:X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑ ③Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是( )A.M<Y<X<Z | B.M<X<Y<Z | C.M <Y< Z < X | D.X<Z <M<Y |
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下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 ( ) |
根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是 A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸,很容易分解 | B.在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找半导体材料 | C.铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是强碱 | D.溴化氢没有氯化氢稳定,其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸 |
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(6分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
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| C
| N
| O
| F
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| Si
| P
| S
| Cl
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| Ge
| As
| Se
| Br
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| Sn
| Sb
| Te
| I
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| Pb
| Bi
| Po
| At
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| (1)非金属性最强的元素是 ,常用来做半导体材料的元素是 ; (2)形成化合物种类最多的元素是 ,写出该元素最高价氧化物的化学式 ; (3)根据元素周期律,请你预测(填“>”或“<”):酸性强弱H3AsO4 H3PO4,气态氢化物的稳定性AsH3 H2Se 。 |
(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 。 (2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为: 。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 > (用分子式表示) (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: > > > 。 |
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