(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该
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(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 。 (2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为: 。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 > (用分子式表示) (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: > > > 。 |
答案
(1)Al(OH)3+ OH-=AlO2- +2H2O (2) (3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl (4)HCl > H2S (5)S2->Cl->Na+>Al3+ |
解析
(1)W、X是金属元素,但各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,说明一定是氢氧化铝和强碱的反应。即W是Na,X是Al。 (2)Na与Y 可形成化合物W2Y,所以Y是S。形成的化学键是离子键。 (3)根据(1)、(2)分析可知Z是Cl,氯气具有氧化性,S的低价氧化物是SO2,具有还原性,二者可发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢。 (4)Cl的非金属性强于硫的,所以氯化氢的稳定性强于硫化氢的。 (5)电子层数越多,离子半径越大。核外电子排布相同的微粒其微粒比较随原子序数的增大而减小。所以W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Al3+。 |
举一反三
下列各组物质中互为同位素的是( )A.和 | B.D和T | C.H2O和H2O2 | D.O3和O2 |
|
A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大(原子序数为5个连续的自然数),下列说法中正确的是( ) ①E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱③HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强④HnCOm为强酸时,E的单质可能有强氧化性 A.①④ B.①② C.①③ D.③④ |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| V
| 原子半径/nm
| 0.090
| 0.118
| 0.075
| 0.073
| 0.102
| 主要化合价
| +2
| +3
| +5、+3、-3
| -2
| +6、-2
| 下列叙述不正确的是( ) A.X、Z、W位于同周期,Y与V位于同周期 B.与的核外电子数相等 C.Y与W形成的化合物具有两性 D.Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐 |
X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( ) |
“铱星”计划中的铱的一种同位素是,其核内中子数与质子数之差是 ( ) |
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