(6分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 CNOF SiPSCl GeAsSeBr SnSb
题型:不详难度:来源:
(6分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
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| C
| N
| O
| F
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| Si
| P
| S
| Cl
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| Ge
| As
| Se
| Br
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| Sn
| Sb
| Te
| I
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| Pb
| Bi
| Po
| At
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| (1)非金属性最强的元素是 ,常用来做半导体材料的元素是 ; (2)形成化合物种类最多的元素是 ,写出该元素最高价氧化物的化学式 ; (3)根据元素周期律,请你预测(填“>”或“<”):酸性强弱H3AsO4 H3PO4,气态氢化物的稳定性AsH3 H2Se 。 |
答案
(1)F ,Si或Ge (2)C ,CO2 (3)<,< |
解析
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。在周期表中非金属性最强的元素位于周期表的右上角,是氟元素。在金属和非金属的分界线附近的元素常用作半导体材料。有机物的种类最多,氧化物必须还有碳元素。同主族元素自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 |
举一反三
(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 。 (2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为: 。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 > (用分子式表示) (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: > > > 。 |
下列各组物质中互为同位素的是( )A.和 | B.D和T | C.H2O和H2O2 | D.O3和O2 |
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A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大(原子序数为5个连续的自然数),下列说法中正确的是( ) ①E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱③HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强④HnCOm为强酸时,E的单质可能有强氧化性 A.①④ B.①② C.①③ D.③④ |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| V
| 原子半径/nm
| 0.090
| 0.118
| 0.075
| 0.073
| 0.102
| 主要化合价
| +2
| +3
| +5、+3、-3
| -2
| +6、-2
| 下列叙述不正确的是( ) A.X、Z、W位于同周期,Y与V位于同周期 B.与的核外电子数相等 C.Y与W形成的化合物具有两性 D.Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐 |
X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( ) |
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