下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 ( )A．NaFB．NaClC．SO2D．CaCl2

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下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 ( )

A．NaF

B．NaCl

C．SO₂

D．CaCl₂

答案

解析

SO₂不是离子化合物，C不正确。阴离子比较大小顺序是Cl^－＞F^－，阳离子比较大小顺序是Ca²^＋＞Na^＋，所以阴阳离子半径之和最大的离子化合物是选项D。答案选D。

举一反三

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解

B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找半导体材料

C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸

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(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。


C	N	O	F
Si	P	S	Cl
Ge	As	Se	Br
Sn	Sb	Te	I
Pb	Bi	Po	At

（1）非金属性最强的元素是       ，常用来做半导体材料的元素是      ；
（2）形成化合物种类最多的元素是     ，写出该元素最高价氧化物的化学式         ；
（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：酸性强弱H₃AsO₄   H₃PO₄，气态氢化物的稳定性AsH₃    H₂Se 。

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(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为                                         。
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为             。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：                                                        。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性    ＞    （用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞    ＞    ＞    。

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下列各组物质中互为同位素的是(　　)

A．

和

B．D和T

C．H₂O和H₂O₂

D．O₃和O₂

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A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是(　　)
①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱③H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强④H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强氧化性
A．①④　　　　 B．①② C．①③　　　　　D．③④

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