下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 (   )A.NaFB.NaClC.SO2D.CaCl2

下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 (   )A.NaFB.NaClC.SO2D.CaCl2

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下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 (   )
A.NaFB.NaClC.SO2D.CaCl2

答案
D
解析
SO2不是离子化合物,C不正确。阴离子比较大小顺序是Cl>F,阳离子比较大小顺序是Ca2>Na,所以阴阳离子半径之和最大的离子化合物是选项D。答案选D。
举一反三
根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是                
A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸,很容易分解
B.在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找半导体材料
C.铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是强碱
D.溴化氢没有氯化氢稳定,其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸

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(6分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
 
 
 
 
 
 
 
C
N
O
F
 
 
Si
P
S
Cl
 
 
Ge
As
Se
Br
 
 
Sn
Sb
Te
I
 
 
Pb
Bi
Po
At
 
 
(1)非金属性最强的元素是       ,常用来做半导体材料的元素是      ;         
(2)形成化合物种类最多的元素是     ,写出该元素最高价氧化物的化学式         
(3)根据元素周期律,请你预测(填“>”或“<”):酸性强弱H3AsO4   H3PO4,气态氢化物的稳定性AsH3    H2Se 。
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(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为                                         
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为             
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为:                                                        
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性        用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:    >            。
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下列各组物质中互为同位素的是(  )
A.B.D和TC.H2O和H2O2D.O3和O2

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A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大(原子序数为5个连续的自然数),下列说法中正确的是(  )
①E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱③HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强④HnCOm为强酸时,E的单质可能有强氧化性
A.①④     B.①②          C.①③     D.③④
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