下列事实不能证明HN02是弱电解质的是( )①滴入酚酞,NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱
题型:不详难度:来源:
下列事实不能证明HN02是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞,NaN02溶液显红色 ②用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强 ④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2 ⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体 ⑥C(H+)="0.1" mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍,PH<4 |
答案
B |
解析
答案:B ②不能证明,用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子浓度小,也可能是强电解质的稀溶液 ⑤不能证明,HN02与CaCO3反应放出CO2气体,只能说明,HNO2酸性强于H2CO3,但不能说明HNO2是弱电解质 |
举一反三
下列四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )A.过量①与②分别与少量的锌(大小相同)反应时,开始时刻速率相同,反应中速率:①<② | B.将②、③两种溶液混合后,若呈中性,则消耗溶液的体积:②>③ | C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 | D.将③稀释a倍,将④稀释b倍,两溶液pH相等,则a<b倍 |
|
下列电离方程式正确的是A.H2S 2H+ + S2- | B.HF = H+ + F- | C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32- | D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3- |
|
醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是 ( )A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 | B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质 | C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应,若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多,则醋酸为弱酸 | D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质 |
|
将体积都为10mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积:A.a =" b" =100mL | B.a =" b" =1000mL | C.a<b | D.a>b |
|
(4分)常温下,现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品,要测定电离度的数值,其实验方案可设计如下: (1)先测稀氨水的__________,设其数值为a,可通过__________实验(写名称,不用写过程)实现此目的。 (2)再测定其pH,设其数值为b,其操作过程简述如下:__________ (3)用a、b表示该氨水的电离度__________。 |
最新试题
热门考点