下列四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是
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下列四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )A.过量①与②分别与少量的锌(大小相同)反应时,开始时刻速率相同,反应中速率:①<② | B.将②、③两种溶液混合后,若呈中性,则消耗溶液的体积:②>③ | C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 | D.将③稀释a倍,将④稀释b倍,两溶液pH相等,则a<b倍 |
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答案
B |
解析
过量的PH相同醋酸与盐酸与少量的锌反应开始时和反应中速率都应该相等,A错误;若将等体积的②、③两种溶液混合,由于氨水是弱碱,溶液中存在未电离的一水合氨分子混合后溶液应该呈碱性,要使最后溶液呈中性则必须酸过量所以消耗溶液的体积是酸的体积大于碱的体积,B正确;由于醋酸是弱酸溶液中存在未电离的乙酸分子随着反应的进行这一部分乙酸会电离出氢离子,所以等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应生成氢气最多的是①,C错误;氨水是弱碱在稀释的过程会不断的电离出氢氧根离子,要使两溶液pH相等则弱碱的稀释倍数应该较大,所以b<a,D错误;所以答案选B。 |
举一反三
下列电离方程式正确的是A.H2S 2H+ + S2- | B.HF = H+ + F- | C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32- | D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3- |
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醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是 ( )A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 | B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质 | C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应,若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多,则醋酸为弱酸 | D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质 |
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将体积都为10mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积:A.a =" b" =100mL | B.a =" b" =1000mL | C.a<b | D.a>b |
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(4分)常温下,现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品,要测定电离度的数值,其实验方案可设计如下: (1)先测稀氨水的__________,设其数值为a,可通过__________实验(写名称,不用写过程)实现此目的。 (2)再测定其pH,设其数值为b,其操作过程简述如下:__________ (3)用a、b表示该氨水的电离度__________。 |
(10分)溶于水的电离方程式为___________________________。 (1)向溶液中加入浓盐酸时,电离平衡向_________移动,_________(填增大、减小、不变),_________(填增大、减小、不变)。 (2)向溶液中加入固体,电离平衡向_________移动,_________(填增大、减小、不变),_________(填增大、减小、不变)。 (3)若要使溶液中增大,且使的电离平衡逆向移动,可以加入_________。 (4)向溶液中加水,_________(填增大、减小、不变),溶液_________(填增大、减小、不变) |
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