下列关于弱电解质的说法正确的是：（）A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C．升高温度，弱电解质的电离

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下列关于弱电解质的说法正确的是：（）

A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

答案

解析

A错误，电解质的强弱与其在溶液中导电能力的大小没有直接关系，溶液中导电能力大小只与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数目有关。
B错误，对于弱电解质，浓度越大，电离程度越小。
C错误，电离过程是吸热，升高温度，弱电解质的电离平衡正向移动，电离程度增大。
D正确。

举一反三

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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下列事实不能证明HN0₂是弱电解质的是( )
①滴入酚酞，NaN0₂溶液显红色
②用HN0₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN0₂溶液中和碱时,HNO₂的中和碱能力强
④0.1 mol·L^-1HN0₂溶液的PH=2
⑤HN0₂与CaCO₃反应放出CO₂气体
⑥C（H⁺）="0.1" mol·L^-1的HN0₂溶液稀释至1000倍，PH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑥

D．③④

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下列四种溶液：①pH＝3的CH₃COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<②

B．将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a<b倍

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下列电离方程式正确的是

A．H₂S 2H^＋ + S^2-	B．HF = H^＋ + F^-
C．NaHSO₃ = Na^＋ + H^＋ +SO₃^2-	D．H₂CO₃+ H₂O H₃O⁺ + HCO₃^-

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醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 (　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．取等体积、等pH的CH₃COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H₂较慢且最终产生H₂较多，则醋酸为弱酸

D．配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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下列关于弱电解质的说法正确的是： （ ）A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C．升高温度，弱电解质的电离