在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．

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在醋酸的电离平衡CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋中，要使电离平衡右移且c(H^＋)增大，应采取的措施是(　　)

A．加入NaOH(s)

B．加入盐酸

C．加蒸馏水

D．升高温度

答案

解析

升温、稀释可使电离平衡正向移动，而加入强酸、强碱则抑制电离平衡，故排除AB；但加水稀释时，各离子浓度均降低，排除C，故答案为D。

举一反三

下列事实能说明醋酸是弱酸的是
①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

A．②④⑤　

B．②④　

C．②③④　

D．②③

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下列关于稀HAc溶液叙述正确的是

A．加热后，HAc的电离程度减小

B．加水稀释后，溶液的酸性增强

C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小

D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱

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下列关于弱电解质的说法正确的是：（）

A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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下列事实不能证明HN0₂是弱电解质的是( )
①滴入酚酞，NaN0₂溶液显红色
②用HN0₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN0₂溶液中和碱时,HNO₂的中和碱能力强
④0.1 mol·L^-1HN0₂溶液的PH=2
⑤HN0₂与CaCO₃反应放出CO₂气体
⑥C（H⁺）="0.1" mol·L^-1的HN0₂溶液稀释至1000倍，PH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑥

D．③④

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在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( )A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．