限使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡;(2)弱碱的阳离子会破坏水的电

限使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡;(2)弱碱的阳离子会破坏水的电

题型:不详难度:来源:
限使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡;(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂,设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
(1)应用根据(1)的实验方法及现象                                    
(2)应用根据(2)的实验方法及现象                                     
答案
(1)取少量稀氨水,滴入酚酞试液,溶液呈红色,加入醋酸铵晶体,溶液的红色变浅。
(2)取少量氯化铵晶体,加蒸馏水溶解,滴入紫色石蕊试液,溶液变红色
解析
考查弱电解质的判定
(1)依据电离平衡NH3·H2ONH4+OH可知,在稀氨水中,加入铵盐氯化铵晶体,由于NH4浓度增大,平衡左移,OH的浓度减小,红色变浅
(2)弱离子可水解:NH4+H2ONH3·H2O+H使溶液呈酸性,故可取氯化铵晶体配成溶液,滴入紫色石蕊试液,溶液呈红色
举一反三
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数:
酸或碱
电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×105
HNO2
4.6×104
HCN
5×1010
HClO
3×108
NH3·H2O
1.8×105
请回答下面问题:
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是_______ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是_____ (填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是__________________________________,溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质
FeS
MnS
Cus
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-55
1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。(选填序号)
①NaOH ②FeS ③Na2S
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下列性质中,不能说明乙酸是弱电解质的是
A.乙酸钠溶液显碱性
B.常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C.10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应
D.在相同温度下,同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸(为弱酸)溶液的弱

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在一定温度下,HCN在水中存在电离平衡:HCNH+ + CN。下列说法错误的
通入HCl气体,Q>K,平衡逆向移动
升高温度,溶液pH减小
稀释溶液,电离平衡常数减小
D.加入NaCN固体,增大
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(9分)下列物质中:①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2  ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O ⑦Fe ⑧金刚石 ⑨Cl2 ⑩澄清石灰水 ⑪NaOH, 其中属于电解质的有            ;属于非电解质的有:               ;能导电的有:           (填序号)
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常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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