描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：酸或碱电离常数(Ka或Kb)CH3COOH1．8×10－5HNO24

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1．8×10－5
HNO2	4．6×10－4
HCN	5×10－10
HClO	3×10－8
NH3·H2O	1．8×10－5

请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	Cus	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-55	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。(选填序号)
①NaOH　②FeS　③Na₂S

答案

（1）HCN　B
（2）中性　CH₃COONH₄溶于水后，根据电离平衡常数，CH₃COO^－结合H^＋和NH₄+结合OH^－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H^＋和OH^－浓度相等，呈中性　c (NH₄+)＝c (CH₃COO^－)＞ c (OH^－)＝c (H^＋)
（3） c (Na^＋)＞ c (CN^－)＞ c (OH^－)＞ c (H^＋)
(4)②

解析

(1)由表格数据可知HCN酸的K_a最小，则其酸性最弱
弱酸的电离常数只与温度有关，要求其常数不变，则温度不变，排除A；
促进入其电离：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，可采取稀释的方法，B正确
加少量的CH₃COONa固体，CH₃COO^－浓度增大，平衡左移，抑制电离平衡，C不正确
加少量冰醋酸，虽然平衡右移，但其转化率减小，排除D
（2）CH₃COONH₄溶于水后，根据电离平衡常数，CH₃COO^－结合H^＋和NH₄+结合OH^－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H^＋和OH^－浓度相等，溶液呈中性，即c (OH^－)＝c (H^＋)，再根据电荷守恒c (NH₄+)+ c (H^＋)＝c (CH₃COO^－)+ c (OH^－)＝可知，其溶液中离子浓度关系为：c (NH₄+)＝c (CH₃COO^－)＞ c (OH^－)＝c (H^＋)
（3）NaCN和HCN的混合溶液中，存在以下离子平衡：
①CN^－＋H₂OHCN＋OH^－   ②HCNH^＋＋CN^－  ③H₂OH^＋＋OH^－
溶液呈碱性，可知CN^－水解使溶液呈碱性的程序大于HCN电离使溶液呈酸性的程度，故溶液中离子浓度顺序为c (Na^＋)＞ c (CN^－)＞ c (OH^－)＞ c (H^＋)
(4)NaOH具有强腐蚀性，Na₂S不但引入杂质离子，但其本身水解也呈强碱性，故最好选用FeS：由于其浓度积常数远大于CuS、HgS、PbS，过加入FeS可使溶解平衡正向移动，发生沉淀的转化，即使过量也不能引入杂质