131I是人工放射性核素(核裂变产物),正常情况下自然界中不会存在,日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素,131I摄入人体后,主要积聚在甲状腺处对人体造
题型:不详难度:来源:
131I是人工放射性核素(核裂变产物),正常情况下自然界中不会存在,日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素,131I摄入人体后,主要积聚在甲状腺处对人体造成危害,大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等,远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关131I的说法正确的是:A.131I 的中子数为131 | B.131I和127I 互为同位素 | C.131I 的质子数为131 | D.131I的核外电子数与中子数相等 |
|
答案
B |
解析
正确答案:B A.不正确,131I 的质量数为131 B.正确,131I和127I 互为同位素 C.不正确,131I 的质子数为53 D.不正确,131I的核外电子数53与中子数(131-53)=78不相等。 |
举一反三
下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 | B.元素周期表有7个横行,也是7个周期;有18个纵行,即18个族 | C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 | D.凡是位于元素周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 |
|
(12分) 短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次减小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和;Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题: (1)X元素的名称是___ __;Y元素的名称是______;Z元素的名称是___ ____; (2)XZ3化合物的化学式是______ _______,Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___ ____; (3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱:__________(用化学式表示); ⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中,观察到铜片上有气泡产生,写出该反应的离子方程式: 。 |
某研究性学习小组进行如下探究活动: 实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。 查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易生华;③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色; ④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示。 实验方案:该小组设计下图所示装置实验(夹持仪器已略去,装置气密性完好) 实验过程: Ⅰ 先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸 Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹 Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a Ⅳ … … 回答以下问题: ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ,写出该反应的化学方程式 ; ⑵为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 ,写出 该反应的离子方程式 ; ⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ; ⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作,请简述个人观点 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| V
| 原子半径/pm
| 160
| 143
| 89
| 104
| 66
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、+4、– 2
| –2
| 下列叙述正确的是 A.化合物WV2常用于食品的漂白 B.X离子和W离子具有相同的电子层结构 C.单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度:X>Y D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液 |
(15分).I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号[
| W
| R
| X
| Y
| Z
| Q
| M
| 原子半径/nm
| 0.037
| 0.186
| 0.074
| 0.075
| 0.077
| 0.150
| 0.160
| 主要化合价
| +1
| +1
| -2
| -3、+5
| +2、+4
| +3
| +2
| 试用元素符号、化学式回答下列问题: (1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。 M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。 (2)X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键有 ; X可与W组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为 。 (3)上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应:2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是 。
| p1(MPa)
| P2(MPa)
| 200
| 78.4
| 90.6
| 600
| 72.3
| 88.6
| II下图为有机物CH3OH新型燃料电池,其中CH3OH由 极(填a或b)通入,写出下列条件下负极电极反应方程式。
(1)若M为氢氧化钾溶液, (2)若M为熔融的碳酸钾 (3)若M为传递O2-的固体电解质 III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应,硝酸被还原 为NO 、 NO2 、 N2O4 ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液 mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。 |
最新试题
热门考点