几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZWV原子半径/pm1601438910466主要化合价+2+3+2+6、+4、– 2–2下列叙述正确的
题型:不详难度:来源:
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| V
| 原子半径/pm
| 160
| 143
| 89
| 104
| 66
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、+4、– 2
| –2
| 下列叙述正确的是 A.化合物WV2常用于食品的漂白 B.X离子和W离子具有相同的电子层结构 C.单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度:X>Y D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液 |
答案
C |
解析
短周期元素中,W的主要化合价有+6、+4、– 2的为S元素;V的主要化合价– 2的为O元素;对比X、Z的原子半径得X为Mg元素、Z为Be元素;Y为AL元素; A错,化合物WV2是SO2,不能用于漂白食品,会有致癌物质生成;B错,X离子为AL3+W离子为S2—,电子结构不同;C正确,镁的金属性比铝强,与盐酸反应更剧烈;D错,氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,与氢氧化钠能反应,但氢氧化镁不能与氢氧化钠反应; |
举一反三
(15分).I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号[
| W
| R
| X
| Y
| Z
| Q
| M
| 原子半径/nm
| 0.037
| 0.186
| 0.074
| 0.075
| 0.077
| 0.150
| 0.160
| 主要化合价
| +1
| +1
| -2
| -3、+5
| +2、+4
| +3
| +2
| 试用元素符号、化学式回答下列问题: (1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。 M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。 (2)X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键有 ; X可与W组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为 。 (3)上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应:2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是 。
| p1(MPa)
| P2(MPa)
| 200
| 78.4
| 90.6
| 600
| 72.3
| 88.6
| II下图为有机物CH3OH新型燃料电池,其中CH3OH由 极(填a或b)通入,写出下列条件下负极电极反应方程式。
(1)若M为氢氧化钾溶液, (2)若M为熔融的碳酸钾 (3)若M为传递O2-的固体电解质 III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应,硝酸被还原 为NO 、 NO2 、 N2O4 ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液 mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。 |
X、Y两种元素的质子数之和为21,X原子核外电子比Y原子核外电子少5个,下列有关叙述中不正确的是A.X单质的固体是分子晶体 | B.Y单质能与某些金属氧化物反应 | C.Y单质能与酸反应,但不能与碱反应 | D.X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子 |
|
下列有关物质结构与性质的说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 | B.乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键 | C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 | D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
|
中国疾控中心提供的“放射性核素I健康相关知识答问”中指出,I是人工放射性核素,正常情况下自然界中不会存在,日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素。下列有关I的叙述正确的是A.是碘的一种同素异形体 | B.是一种新发现的元素 | C.核内的中子数与核外电子数之差为25 | D.位于元素周期表中第4周期ⅦA族 |
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X、Y、Z是同周期的三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO 4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A.原子半径:X>Y>Z | B.元素的非金属性:X>Y>Z | C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z | D.原子序数:X<Y<Z |
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