X、Y两种元素的质子数之和为21,X原子核外电子比Y原子核外电子少5个,下列有关叙述中不正确的是A.X单质的固体是分子晶体B.Y单质能与某些金属氧化物反应C.Y
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X、Y两种元素的质子数之和为21,X原子核外电子比Y原子核外电子少5个,下列有关叙述中不正确的是A.X单质的固体是分子晶体 | B.Y单质能与某些金属氧化物反应 | C.Y单质能与酸反应,但不能与碱反应 | D.X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子 |
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答案
C |
解析
通过简单的计算可以推导出A为氧元素,B为铝元素。 x + y = 21 y - x = 5 x="8," y=13 氧的单质固态时为分子晶体,故A对;铝能和金属活动顺序排在铝后面的金属的氧化物反应,如Fe,故B对;铝既能与酸反应,也能与碱反应,铝与碱反应的实质是铝先与水反应,反应生成的氢氧化铝可溶于强碱溶液,故C错;氧化铝与硝酸反应可产生铝离子,其反应式为Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O,故D正确。选C。 |
举一反三
下列有关物质结构与性质的说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 | B.乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键 | C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 | D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
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中国疾控中心提供的“放射性核素I健康相关知识答问”中指出,I是人工放射性核素,正常情况下自然界中不会存在,日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素。下列有关I的叙述正确的是A.是碘的一种同素异形体 | B.是一种新发现的元素 | C.核内的中子数与核外电子数之差为25 | D.位于元素周期表中第4周期ⅦA族 |
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X、Y、Z是同周期的三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO 4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A.原子半径:X>Y>Z | B.元素的非金属性:X>Y>Z | C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z | D.原子序数:X<Y<Z |
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已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是A.n=m+16 | B.n=m+6 | C.n=m+30 | D.n=m+31 |
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R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径:R>Q | B.R和Q可形成离子化合物 | C.R和Q可形成共价化合物RO | D.R和Q可形成共价化合物RO2 |
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