测定Cu(NO3)2∙nH2O的结晶水含量,下列方案中不可行的是( )A.称量样品→加热→冷却→称量CuOB.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2C
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测定Cu(NO3)2∙nH2O的结晶水含量,下列方案中不可行的是( )A.称量样品→加热→冷却→称量CuO | B.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2 | C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 | D.称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO |
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答案
BC |
解析
试题分析:A、D项通过称量稳定的CuO,可以通过称得的质量求出Cu(NO3)2∙nH2O的物质的量n Cu(NO3)2,然后再根据n Cu(NO3)2×(MCu(NO3)2+18n)=m样 可以求出结晶水系数n,AD正确;B项错在Cu(NO3)2 受热易分解,所以称量Cu(NO3)2 的质量不准确;C错在水蒸气有可能吸收不完全;所以选BC。 |
举一反三
下列有关实验操作或仪器的使用正确的是
A B C DA.除去氯气中的氯化氢 | B.制备Fe(OH)2 | C.实验室制备氨气 | D.保存浓硝酸 |
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某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。 (1)烧瓶中装入的试剂是锌粒,其中将发生反应的离子方程式是 ; (2)试剂C是水,其作用是__ __; (3)试剂D是__ __,其作用是干燥氢气; (4)连接好装置后的实验操作依次是_ __(填下列操作序号) ①检验氢气纯度;②加热E;③检验装置气密性;④点燃G管溢出的气体;⑤从A瓶逐滴滴加液体 (5)已知:C(s)+1/2O2( g)= CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1, Cu2O(s) +1/2O2(g) = 2CuO(s) △H=-145 kJ·mol-1 则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式:____ 。 |
下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 将SO2通入品红溶液中,品红褪色;加热褪色后品红溶液,溶液恢复红色
| 证明亚硫酸的不稳定性
| B
| 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生
| 证明常温下KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3)
| C
| 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH
| 证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH
| D
| 将浓硫酸和碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊
| 检验气体产物中CO2的存在
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碱式碳酸盐A可用作胃药,其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式,实验设计如下: 实验I:称取一定质量的A,加热分解至恒重。 实验Ⅱ:称取一定质量的A与足量的酸反应,测量生成CO2气体的质量。 可供选择的仪器和药品如图所示:(酸溶液限选6mol/LHCl或6mol/LH2SO4,其它试剂任选。)
回答下列问题: (1)仪器乙的名称为________。 (2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向,用接口字母表示);选用的酸溶液是________。 (3)有人提出不采用实验I,可在实验II结束后,在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器2〜3次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀2〜3次,将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则(填字母编号)。(4)x与y的关系式是________ (用等式表示)。 (5)通过实验I的相关数据,经计算可得A的摩尔质量为602.0g. mol-1。实验II中称得样品A的质量为9.030g,与足量酸完全反应后,CO2吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________。 |
某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的,下列实验无意义的是A.观察KCl溶液没有颜色 | B.向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液,振荡静置,过滤后所得滤液黄色消失 | C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液,振荡静置,过滤后所得滤液黄色未消失 | D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 |
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