下列有关实验操作或仪器的使用正确的是 A B C

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下列有关实验操作或仪器的使用正确的是

A B C D

A．除去氯气中的氯化氢	B．制备Fe(OH)₂
C．实验室制备氨气	D．保存浓硝酸

答案

解析

试题分析：A、氯气和氯化氢均与氢氧化钠反应，错误；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔离空气，错误；C、正确；D、浓硝酸具有强氧化性，不能用橡皮塞，见光易分解，应放棕色瓶避光保存，错误。

举一反三

某研究性学习小组利用H₂还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是                  ；
（2）试剂C是水，其作用是__                 __；
（3）试剂D是__           __，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是_          __（填下列操作序号）
①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）已知：C(s)+1/2O₂( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol^－1,
Cu₂O(s) +1/2O₂(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol^－1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O的热化学方程式：____              。

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下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色	证明亚硫酸的不稳定性
B	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下K_SP(BaSO₄)＞K_SP(BaCO₃)
C	常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH₃COOH
D	将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物中CO₂的存在

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碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al₂Mg₆(OH)x(CO₃)y·zH₂O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
实验I：称取一定质量的A，加热分解至恒重。
实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO₂气体的质量。
可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol/LHCl或6mol/LH₂SO₄，其它试剂任选。）

回答下列问题：
(1)仪器乙的名称为________。
(2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2〜3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2〜3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。

A．科学性

B．安全性

C．可行性

D．简约性

(4)x与y的关系式是________ (用等式表示）。
(5)通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g. mol^-1。实验II中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO₂吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________。

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某同学想用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是

A．观察KCl溶液没有颜色

B．向FeCl₃溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失

C．向FeCl₃溶液中滴加适量AgNO₃溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失

D．加水稀释后FeCl₃溶液黄色变浅

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下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向盛有0．5mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入0．5mol•L^-1H₂SO₄溶液	在试管口处出现红棕色气体	溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO₂
B	向PbI₂饱和溶液中滴加几滴0．1mol•L^-1KI溶液	出现黄色沉淀	说明 PbI₂饱和溶液中有Pb²⁺存在
C	向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol•L^-1CuSO₄溶液，振摇	沉淀变为黑色	ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）
D	用1mol•L^-1醋酸溶液和1mol•L^-1盐酸分别做导电性实验	醋酸溶液对应的灯泡较暗	醋酸是弱电解质

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