电解质和非电解质

电解质和非电解质

定义

  在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质。

区别

  (1)电解质、非电解质均是化合物。

  (2)电解质导电必须有外界条件:水溶液或熔融状态。

  (3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电,但是与水反应生成的新物质电离而导电的,不是本身电离而导电的,故属于非电解质。

  (4)电解质的强弱由物质的内部结构决定,与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl,虽然溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以是强电解质。

  (5)电解质不一定导电,非电解质一定不导电;导电的物质不一定是电解质,不导电的物质不一定是非电解质。

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