已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下:化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10-47.1×10-72.1
题型:不详难度:来源:
已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下:
化学式
| AgCl
| AgBr
| AgI
| Ag2S
| Ag2CrO4
| 颜色
| 白色
| 浅黄色
| 黄色
| 黑色
| 红色
| 溶解度/g
| 1.5×10-4
| 7.1×10-7
| 2.1×10-7
| 1.3×10-16
| 4.3×10-2
| 测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时,应加入的 指示剂是 A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4 |
答案
D |
解析
使用铬酸钾做指示剂,只有当浓度比较大是才产生红色沉淀,说明氯离子沉淀完全。 |
举一反三
下列说法中正确的是( )A.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 | B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- | C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2- | D.盐酸能导电,故盐酸属于电解质 |
|
向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积前者大于后者,下列说法正确的是A.HA一定是强酸 | B.HB一定是强酸 | C.NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性 | D.反应开始时二者生成H2的速率相同 |
|
限使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡;(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂,设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。 (1)应用根据(1)的实验方法及现象 (2)应用根据(2)的实验方法及现象 |
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数:
酸或碱
| 电离常数(Ka或Kb)
| CH3COOH
| 1.8×10-5
| HNO2
| 4.6×10-4
| HCN
| 5×10-10
| HClO
| 3×10-8
| NH3·H2O
| 1.8×10-5
| 请回答下面问题: (1)上述四种酸中,酸性最弱的是_______ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是_____ (填序号)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 (2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是__________________________________,溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。 (3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质
| FeS
| MnS
| Cus
| PbS
| HgS
| ZnS
| Ksp
| 6.3×10-18
| 2.5×10-13
| 1.3×10-36
| 3.4×10-28
| 6.4×10-55
| 1.6×10-24
| 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。(选填序号) ①NaOH ②FeS ③Na2S |
下列性质中,不能说明乙酸是弱电解质的是A.乙酸钠溶液显碱性 | B.常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3 | C.10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应 | D.在相同温度下,同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸(为弱酸)溶液的弱 |
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