(NH4)2SO4在一定条件下发生如下分解反应:4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的混合气体通入一定量的氯化钡溶液中
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(NH4)2SO4在一定条件下发生如下分解反应: 4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 将反应后的混合气体通入一定量的氯化钡溶液中,下列说法中不正确的是( )A.一定没有亚硫酸钡沉淀 | B.一定有硫酸钡沉淀生成 | C.得到的沉淀是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物 | D.逸出的气体是氨气和二氧化硫气体 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、该产物的气体中有氨气,氨气与二氧化硫可以生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应可以生成亚硫酸钡沉淀,错误;B、三氧化硫可以跟氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,正确;C、依前面的分析可知正确;D、若加入的氯化钡的量少的话,最后逸出的气体是氨气和二氧化硫气体,而三氧化梳被水吸收,三氧化硫溶于水会放热,导致氨气放出。正确。 |
举一反三
长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度,设计了下图实验,请回答下面的问题:
(1)D装置中反应的化学方程式为 。 B装置中反应的离子方程为 。 (2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分为数为: 。 (3)为保证实验测定的准确性,A中的硫酸什么时候滴加 , C装置中NaOH溶液的作用是 _________________。 (4)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法,测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度,你使用试剂的顺序为: 。(填试剂编号) |
有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y,已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题:
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A、F的一个分子中都只含有10个电子,则: ①A分子的空间构型为 ,F分子的电子式为 。 ②反应 I 的化学方程式为 。 ③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质,也是汽车安全气囊中的主要物质。NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质,请写出该反应的化学方程式 。 ④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一,工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去,请用方程式表示该反应 。 (2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,其中A由两种元素组成,且A的摩尔质量为120g·mol–1,则: ①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 晶体(填“离子”、“分子”、“原子”) ②反应 I 的化学方程式为 。 ③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应,产物无沉淀,请写出该反应的离子反应方程式 。 |
下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
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在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质对应正确的是( )a.高沸点性b.酸性c.吸水性d.脱水性e.强氧化性(1)实验室制取氢气;(2)浓硫酸可用钢瓶贮运;(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾;(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后变黑。 A、1b;2e;3c;4bd;B、1e;2b;3c;4bd;C、1e;2b;3d;4b;D、1b;2e;3c;4b; |
为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物,可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。
回答下列问题: 根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2: ; ; 。 (2)酸性KMnO4溶液的作用是 ,能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液? 。(填“能”或“不能”),请写出化学反应方程式 (若回答不能,则此空不用答题) |
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