在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡,如果使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入 ( ) A.氯化铵固体B.硫酸C.N
题型:不详难度:来源:
在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡,如果使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入 ( ) |
答案
C |
解析
正确答案:C A.氯化铵固体,平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)减小 B.硫酸,平衡向正反应方向移动,同时使c(OH-)减小 C.NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大 D.大量水,平衡向正反应方向移动,同时使c(OH-)减小,故C符合要求。 |
举一反三
要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是A.CH3COONa晶体 | B.氨水 | C.0.1mol/L H2SO4溶液 | D.0.01mol/L CH3COOH溶液 |
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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1 | B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 | C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 | D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 |
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关于强、弱电解质的叙述不正确的是A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 | B.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 | C.同一弱电解质同浓度的溶液,温度不同时,导电能力不同 | D.强电解质在固态或液态时,可能不导电 |
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(11分) (I)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气;则 (1) 烧杯中放入锌的质量大(填“甲”或“乙”); (2) 烧杯中的酸过量(填“甲”或“乙”); (3)反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+) (填“大”或“小”)。 (II)物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的Zn反应,则下列说法正确的是: ①产生的H2质量一定相同 ②产生H2的质量一定不同 ③仅有一份溶液中存在锌,则一定是盐酸 ④等倍数稀释后的反应速率A>B ⑤产生等量H2所需时间A>B ⑥产生等量H2,盐酸和醋酸一定都有剩余 (III)向体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn,则下图中比较符合客观事实的曲线是 。 |
在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性 | B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 | C.氢离子浓度恒定不变 | D.c(H+)=c(CH3COO-) |
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