(6分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。请回答:(1)“O”点导电能力为“0”的理由是                       

(6分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。请回答:(1)“O”点导电能力为“0”的理由是                       

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(6分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。请回答:

(1)“O”点导电能力为“0”的理由是                                    
(2)A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
(3)A、B、C三点电离度最大的是_____________。
答案
(6分)⑴冰醋酸只有在水溶液中电离,“O”点时为纯醋酸,难电离,可视为不导电。
(2)C>A>B      (3)C
解析

⑴溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关,冰醋酸只有在水溶液中电离,“O”点时为纯醋酸,难电离,可视为不导电。⑵由图可以确定溶液中H浓度由小到大的次序为C、A、B,pH由大到小的顺序是C>A>B;⑶溶液越稀电离程度越大,C点电离度最大。
举一反三
在下列叙述中,不能说明醋酸是弱电解质的是(     )
A.室温下,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B.室温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C.醋酸中加水后,溶液的pH升高
D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强

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(7分)
(1)在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       
A.5B.1 C.1~3之间D.3~5之间
(2)常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合溶液中
c(Cl        c(NH4)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)常温下,已知某CH3COONa溶液中的c(Na)=c(CH3COO),则该溶液的pH   7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合,则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括号内填离子符号,“  ”上填写“>”或“=”]
(5)常温下等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:_____________________________(填序号)
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下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是(   )
A.纯水在25℃和80℃时的pH
B.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+
C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数

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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(Ka 为电离平衡常数)(   )
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在氨水中存在 NH3·H2NH4+ +OH-的平衡,如果使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入  (    )
A.氯化铵固体B.硫酸C.NaOH固体D.大量水

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