下列说法正确的是A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在101kPa
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下列说法正确的是| A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol | B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为
—285.8kJ/mol | | C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | | D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
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答案
| B |
解析
试题分析：A、燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧放出的热量，完全燃烧是指碳生成气态二氧化碳，错误；B、正确；C、测盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应中的最高温度，错误；D、浓硫酸溶解时放热，故放出的热量大于57.3kJ。 |
举一反三
下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（ ）| A．苯（C6H6） | B．CO2 | C．Na2O2 | D．NH4Cl |
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下列说法或表示方法正确的是( )| A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度 | | B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定 | | C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-571.6 kJ/mol | | D．2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H1 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H2 则ΔH1＞ΔH2 |
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下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
下列有关反应热的说法正确的是( )| A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同 | | B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | | C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低 | | D．已知：O=O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。则反应2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol |
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