下列有关反应热的说法正确的是( )A.任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中,放出的热量均相同B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出
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下列有关反应热的说法正确的是( )A.任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中,放出的热量均相同 | B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 | C.对于任何一个吸热反应,使用催化剂后,ΔH将降低 | D.已知:O=O键键能为a kJ/ mol、H-H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H-O键能为c kJ/ mol。又知:H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。则反应2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH为:(a+2b-4c-2d)kJ/ mol |
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答案
D |
解析
试题分析:A、只有稀强酸与稀强碱反应生成1mol水的过程中,放出的热量相同,错误;B、相同条件下, 同一物质在气态时的能量最多、液态次之、固态最少,反应放出的热量等于反应物的能量减去生成物 的能量,因为生成物相同,所以等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多,错误;C、 催化剂的作用是加快反应速率,与反应的热效应无关,错误;D、正确。 |
举一反三
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 ② H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 | B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 | C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=—483.6 kJ·mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ·mol-1 | B.若C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 | C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=—57.4 kJ·mol-1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 | D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2 | B.CCl4和KCl | C.NaCl和HCl | D.CO2和H2O |
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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是A.CO的燃烧热为283 kJ/mol | B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
| C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol | D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023 |
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