已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1                ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1                ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2

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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1                
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-1452 kJ·mol-1                
H(aq)+OH(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1  下列说法正确的是(  )
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1

答案
B
解析

考点分析:由题意可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1,C项有沉淀生成,△H不等于-57.3 kJ·mol-1,由盖斯定律得D项方程式可由(①×3-②)/2, △H为-131.4 kJ·mol-1.
举一反三
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=—483.6 kJ·mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.若C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=—57.4 kJ·mol-1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

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下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是:
A.CS2B.H2S C.SO2D.SO3

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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2B.CCl4和KClC.NaCl和HClD.CO2和H2O

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是(   )
A.在稀溶液中:H(aq)及+OH(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.需要加热的反应说明它是吸热反应
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

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