已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1①
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1②
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1下列说法正确的是（  ）

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．

H₂SO₄(aq)＋

Ba(OH)₂(aq)＝

BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)＝ CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

答案

解析

考点分析：由题意可知H₂(g)的燃烧热为285.8kJ·mol^－1，C项有沉淀生成，△H不等于-57.3 kJ·mol^－1，由盖斯定律得D项方程式可由（①×3－②）/2, △H为-131.4 kJ·mol^－1.

举一反三

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol^－1，则H₂燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol^－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O₂(g) =2CO₂(g) ΔH₁；2C(s)＋O₂(g) =2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

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下列中心原子采取sp²杂化且为非极性分子的是：

A．CS₂

B．H₂S

C．SO₂

D．SO₃

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂

B．CCl₄和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO₂和H₂O

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已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋

O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)

A．在稀溶液中：H^＋(aq)及＋OH^－(aq) = H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．需要加热的反应说明它是吸热反应

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

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