下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.在稀溶液中:H+(aq)及+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.6 mo
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.在稀溶液中:H+(aq)及+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ | B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 | C.需要加热的反应说明它是吸热反应 | D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、该热化学方程式表示在稀溶液中,1molH+与1molOH-完全反应时放热57.3 kJ,所以含0.6 mol H2SO4(其中H+为1.2mol)的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ,正确;B、在热化学中有一条重要规律:能量越低越稳定,由反应C(石墨,s)=C(金刚石,s)的焓变大于0可知,1mol石墨的能量低于1mol金刚石的能量,故石墨比金刚石稳定,错误;C、很多放热反应也需要加热引发反应发生,如燃料燃烧、铝热反应等,错误;D、已知CO燃烧放热,即2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0,由盖斯定律得:ΔH1-ΔH2=ΔH3<0,所以ΔH1<ΔH2,错误。 |
举一反三
如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol | B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 | D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1 |
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如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法正确的是
A.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ | B.石墨和金刚石的转化是物理变化 | C.金刚石的稳定性强于石墨 | D.C(s、石墨)==C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ•mol-1 |
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Ⅰ在催化剂作用下,CO2和H2可以制取甲醇。用工业废气中的可制取甲醇,其反应为:CO2+3H2CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示:
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。 Ⅱ硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现,以NaBH4和H2O2为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,其工作原理如图所示,假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L,回答下列问题:
(1)电极b为 (填“正极”或“负极”),电极a上发生反应的电极反应式为 。 (2)电池工作时,Na+向 极(填“a”或“b”)移动,当左槽产生0.0125molBO2—离子时,右槽溶液pH= (3)用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1molCu(OH)2,溶液恢复到电解之前状态,则电解过程中转移电子数目为_________ |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol | B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s)△H>0,则金刚石不如石墨稳定 | C.已知中和热为△H=-57.4kJ/mol,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol | D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g) △H1;2C(s)+O2 (g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2 |
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