Ⅰ在催化剂作用下,CO2和H2可以制取甲醇。用工业废气中的可制取甲醇,其反应为:CO2+3H2CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示:写出由
题型:不详难度:来源:
Ⅰ在催化剂作用下,CO2和H2可以制取甲醇。用工业废气中的可制取甲醇,其反应为:CO2+3H2CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示:
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。 Ⅱ硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现,以NaBH4和H2O2为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,其工作原理如图所示,假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L,回答下列问题:
(1)电极b为 (填“正极”或“负极”),电极a上发生反应的电极反应式为 。 (2)电池工作时,Na+向 极(填“a”或“b”)移动,当左槽产生0.0125molBO2—离子时,右槽溶液pH= (3)用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1molCu(OH)2,溶液恢复到电解之前状态,则电解过程中转移电子数目为_________ |
答案
ⅠCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H20(l) △H=-50kJ/mol Ⅱ.(1)正 BH4-+8OH- -8e- =BO2- +6H2O (2)b 13 (3)0.4NA |
解析
试题分析:Ⅰ如图所示可以得出两个热化学方程式:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol;2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) △H=-510kJ/mol;根据盖期定律,用后面的方程式减去前者方程式可得:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H20(l) △H=-50kJ/mol。(1)正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-,故电极b为正极,负极发生氧化反应生成BO2-,电极a反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O。(2)原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则Na+从a极区移向b极区。当左槽产生0.0125molBO2—离子时,根据电子守恒,右槽生成氢氧根离子0.1mol,右槽溶液pH=13。(3)根据电子守恒原理,用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。电解方程式为:2CuSO4 + 2H2O =" 2Cu" + O2 + 2H2SO4 ,向溶液中加入0.1molCu(OH)2,溶液恢复到电解之前状态,说明有0.1mol硫酸生成,则电解过程中转移电子数目为0.2mol。 |
举一反三
下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol | B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s)△H>0,则金刚石不如石墨稳定 | C.已知中和热为△H=-57.4kJ/mol,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol | D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g) △H1;2C(s)+O2 (g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2 |
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氯化钠是日常生活中人们常用的调味品,下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点 | B.熔融状态下能导电 | C.水溶液能导电 | D.常温下能溶于水 |
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下列各组物质中,化学键的类型相同的是A.CaCl2和Na2S | B.Na2O和Na2O2 | C.N2和Ne | D.HCl和NaOH |
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下列说法中不正确的是A.σ键比π键电子云重叠程度大,一般比较牢固 | B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 | C.在气体单质中,一定有σ键,可能有π键 | D.乙烯分子中有5个σ键,1个π键 |
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A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是 A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B |
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