下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ/
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol | B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s)△H>0,则金刚石不如石墨稳定 | C.已知中和热为△H=-57.4kJ/mol,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol | D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g) △H1;2C(s)+O2 (g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、燃烧热为1mol可燃物充分燃烧,生成稳定的氧化物时的反应热,氢气的燃烧热应是氢气燃烧生成液态水,热化学方程式中水为气体,错误;B、根据C(石墨,s)= C(金刚石,s)△H>0,可知金刚石的能力高,能量越高越不稳定,所以金刚石不如石墨稳定,正确;C、醋酸为弱酸,稀醋酸和稀NaOH溶液反应,包含了醋酸的电离过程,所以NaOH与CH3COOH反应的△H不是-57.4kJ/mol ,错误;D、生成CO2,燃烧充分,放出的热量多,则△H小,所以△H1>△H2,错误。 |
举一反三
氯化钠是日常生活中人们常用的调味品,下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点 | B.熔融状态下能导电 | C.水溶液能导电 | D.常温下能溶于水 |
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下列各组物质中,化学键的类型相同的是A.CaCl2和Na2S | B.Na2O和Na2O2 | C.N2和Ne | D.HCl和NaOH |
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下列说法中不正确的是A.σ键比π键电子云重叠程度大,一般比较牢固 | B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 | C.在气体单质中,一定有σ键,可能有π键 | D.乙烯分子中有5个σ键,1个π键 |
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A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是 A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B |
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