氯化钠是日常生活中人们常用的调味品,下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点 B.熔融状态下能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水
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氯化钠是日常生活中人们常用的调味品,下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点 | B.熔融状态下能导电 | C.水溶液能导电 | D.常温下能溶于水 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、原子晶体也具有较高的熔点,但原子晶体中含有共价键,因此A不正确;B、共价键在熔融状态下不能电离出离子,因此不能导电。而离子键在熔融状态下可以电离出离子,能导电,据此可以判断是含有离子键,还是含有共价键,B正确;C、氯化氢溶于水也导电,但氯化氢中含有共价键,C不正确;D、常温下能溶于水不能作为判断的依据,例如氯化氢、氨气等极易溶于水,但含有共价键。碳酸钙难溶于水,但含有离子键,D不正确,答案选B。 |
举一反三
下列各组物质中,化学键的类型相同的是A.CaCl2和Na2S | B.Na2O和Na2O2 | C.N2和Ne | D.HCl和NaOH |
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下列说法中不正确的是A.σ键比π键电子云重叠程度大,一般比较牢固 | B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 | C.在气体单质中,一定有σ键,可能有π键 | D.乙烯分子中有5个σ键,1个π键 |
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A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是 A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B |
下列说法正确的是A.键能越大,表示该分子越容易受热分解 | B.共价键都具有方向性 | C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长 | D.H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1,H—Br的键能为366kJ·mol-1,说明HCl比HBr分子稳定 |
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