A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
题型：不详难度：来源：
A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B
答案
解析
试题分析：A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量，放出的能量多，说明生成物稳定性强，因此A的非金属性强于B的非金属性，且二者在化合物中形成的化合价均是－2价；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，这说明C的金属性强于D的金属性，且二者在化合物中形成的化合价均是＋1价。由于含有离子键的化合物一定是离子化合物。而活泼的金属与活泼的非金属更容易形成离子键，因此若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是C2A，答案选C。
举一反三
| A．H2O | B．CCl4 | C．NH3 | D．CH4 |
| A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 |
| B．共价键都具有方向性 |
| C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 |
| D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，说明HCl比HBr分子稳定 |
| A．分子的结构是由键角决定的 |
| B．共价键的键能越大，共价键越牢固 |
| C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等 |
| D．H2O分子中的两个O—H键的键角为180° |
| A．硝酸钾和蔗糖熔化 | B．MgCl2和S熔化 |
| C．碘和干冰升华 | D．Al2O3和SiO2熔化 |
| A．△E2是2mol HCl(g)的总键能 |
| B．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1 |
| C．通常情况下H2与Cl2混和不会反应 |
| D．该反应是一个吸热反应 |
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