下列选项的说法中正确的是A．分子的结构是由键角决定的B．共价键的键能越大，共价键越牢固C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D．H2

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下列选项的说法中正确的是

A．分子的结构是由键角决定的

B．共价键的键能越大，共价键越牢固

C．CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄中C—X键的键长、键角均相等

D．H₂O分子中的两个O—H键的键角为180°

答案

解析

试题分析：A、键角是描叙分子立体结构的主要参数，而分子的结构不仅仅由键角决定，还与键长等有关系，A不正确；B、共价键的键能越大，共价键越牢固，B正确；C、CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄均是正四面体型结构，C—X键的键角均相等，但键长不相等，C不正确；D、水分子是V形结构，H₂O分子中的两个O—H键的键角为105°，D不正确，答案选B。

举一反三

下列各组物质熔化或升华时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是

A．硝酸钾和蔗糖熔化	B．MgCl₂和S熔化
C．碘和干冰升华	D．Al₂O₃和SiO₂熔化

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关于下图，下列说法不正确的是

A．△E₂是2mol HCl(g)的总键能

B．该反应的热化学方程式为：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol^-1

C．通常情况下H₂与Cl₂混和不会反应

D．该反应是一个吸热反应

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中加热△H ="-57.3" kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的
中和热△H =2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂（g）

2CO（g）+O₂（g）反应
的△H =" +2×283.0" kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．由N₂O ₄(g)

2NO₂(g)△H=" -56.9" kJ·mol^-1，可知将1mol N₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D．已知101kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

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（1）请回答下列问题：
①已知：①CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)     △H= －283.0kJ·mol^－¹
②CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l)  △H= －726.5kJ·mol^－¹
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________________________________________________________；
②已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H₂(g)+ Cl₂(g)=2HCl (g) 的△H=         。
（2）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：                       。
②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、       、               。

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