下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中加热△H ="-57.3" kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热△H =2×
题型:不详难度:来源:
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中加热△H ="-57.3" kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH) 2反应的 中和热△H =2×(-57.3)kJ/mol | B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应 的△H =" +2×283.0" kJ/mol | C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
|
答案
B |
解析
试题分析:A 中加热表示酸碱发生中和反应产生1mol的水时放出的热量。所以无论具体的反应是产生1moL的水还是2mol的水,反应的中和热都是一样的。错误。B CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol表示的是1mol的CO完全燃烧产生CO2气体的时候所放出的热量。则2mol的CO完全燃烧产生CO2气体放出热量为2×283.0 kJ/mol[。。2CO2(g)分解产生2CO(g)和O2(g)时的吸收的热量与2mol的CO完全燃烧产生CO2气体放出热量数值相等。故2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H =" +2×283.0" kJ/mol[。。正确。来C.无论是放热反应还是吸热反应都有个断裂旧的化学键,形成新的化学键的过程。因此都有加热补充能量的共存。错误。D.1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体时所放出的热量是甲烷的燃烧热。错误。源] |
举一反三
下列有关热化学方程式的叙述,正确的是A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 | B.由N2O 4(g) 2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ | C.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ | D.已知101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ |
|
(1)请回答下列问题: ①已知:①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -283.0kJ·mol-1 ②CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.5kJ·mol-1 请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________________________________________________; ②已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应则反应:H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) 的△H= 。 (2)已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。 ①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为: 。 ②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、 。 |
下列化学用语的相关表述正确的有 ( )A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ | B.因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ | C.因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol | D.因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol,故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出热量小于d kJ |
|
指常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
| H-H
| F-F
| H-F
| H-Cl
| H-I
| E(kJ·mol-1)
| 436
| 157
| 568
| 432
| 298
| A.432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F键 C.H2(g)→2H (g) ∆H=+436 kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=—25 kJ·mol-1 |
H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol-1 已知:(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量 | B.断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 | C.断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ | D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ |
|
最新试题
热门考点