A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ |
B.因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ |
C.因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol |
D.因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol,故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出热量小于d kJ |
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
B.断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 |
C.断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ |
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ |
A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2 |
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 |
A.③④⑦⑧ | B.①③④⑦⑧ | C.①②⑤⑥⑨ | D.①④⑦⑨ |
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