下列说法不正确的是①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定
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下列说法不正确的是 ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同A.③④⑦⑧ | B.①③④⑦⑧ | C.①②⑤⑥⑨ | D.①④⑦⑨ |
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答案
C |
解析
试题分析:①稀有气体分子中不存在化学键,错误;②氯化铵等铵盐由非金属元素组成但为离子化合物,错误;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键,正确;④离子化合物中一定含有离子键,正确;⑤氯化铝虽然有金属元素和非金属元素组成,但为共价化合物,错误;⑥过氧化钠中既含离子键又含共价键,错误;⑦氢氧化钠中含有共价键但为离子化合物,正确;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物,正确;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力前者为离子键,后者为共价键,错误;选C。 |
举一反三
下列关于化学键的叙述正确的是 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键。 C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键 |
下列过程中,共价键被破坏的是A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 | C.酒精溶于水 | D.氯化氢气体溶于水 |
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碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示: ①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ ②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ 下列判断正确的是A.①中的I2为固态,②中的I2为气态 | B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 | C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好 | D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ |
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(1)已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184kJ/mol 4HCl (g)+O2(g)=2Cl2 (g) +2H2O (g) △H=-115.6kJ/mol
①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________; ②断开1mol H—O键所需能量约为_________________________kJ。 (2)已知某反应的平衡常数表达式为:K=,它所对应的化学方程式为________________。 (3)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在400℃时K=0.5,此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的措施是_______(填序号)。 A.缩小体积增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.使氨气液化移走 (4)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:A(g)+3B(g)2C(g)+D(s) △H,其化学平衡常数K与T的关系如下表:
T/K
| 300
| 400
| 500
| ……
| K/(mol·L-1)2
| 4×106
| 8×107
| 1.2×109
| ……
| ①断送该反应的△H_________0(填“>”或“<”); ②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是______(填序号)。 A.3 υ(B)正=2υ(C)逆 B.A和B的转化率相等 C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 |
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