下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 ( )A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催
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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 ( )
A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 | B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2 | C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 | D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、催化剂只改变反应速率,不改变化学平衡,不改变反应的反应热,故A错误;B、①C(s)+O2(g)=CO2(g),△H1;②C(s)+1/2O2(g)=CO(g),△H2;③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),△H3;由盖斯定理知①=②+③;又反应均为放热反应△H<0,故ΔH1<ΔH2,故B错误;C、反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系,与反应的条件无关,故C错误;D、根据△H=正反应活化能-逆反应活化能=100kJ·mol-1,故D正确。 |
举一反三
下列说法不正确的是 ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同A.③④⑦⑧ | B.①③④⑦⑧ | C.①②⑤⑥⑨ | D.①④⑦⑨ |
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下列关于化学键的叙述正确的是 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键。 C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键 |
下列过程中,共价键被破坏的是A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 | C.酒精溶于水 | D.氯化氢气体溶于水 |
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碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示: ①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ ②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ 下列判断正确的是A.①中的I2为固态,②中的I2为气态 | B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 | C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好 | D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ |
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