微粒半径大小的比较

微粒半径大小的比较

解题步骤

  1、观察核外电子排布,电子层数多的,半径较大。如钠原子大于锂原子的半径,钙离子大于镁离子的半径。

  2、观察核电荷数即原子序数,核电荷数大的,半径较小。如钠原子大于镁原子的半径,镁离子大于铝离子的半径。可以认为,原子核带正电荷,正电荷越多对核外电子的吸引能力越强,半径就越小了

  3、观察电子数,电子数多的,半径较大。如氯离子大于氯原子。其他都一样的情况下,就像坐座位,多一个电子就像多一个人,只能往外挤了,半径就变大了。

规律

  1.同种元素粒子半径大小比较:同种元素原子形成的粒子,核外电子数越多,粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)r(Cl);同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。

  2.不同元素粒子半径的比较:

  ①同周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。同一周期各元素,阴离子半径一定大于阳离子半径。

  ②同主族元素,最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径越大,同价态的离子半径大小也如此。

  ③电子层结构相同(核外电子排布相同)的不同粒子,核电荷数越大,半径越小。

  ④稀有气体元素的原子,半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。

  ⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子,一般可以通过一种参照粒子进行比较。如铝原子和氧原子,可以通过硼原子转换,r(Al)>r(B) >r(O),也可以通过硫原子转换,r(Al)>r(S) >r(O)。

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