下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：A．CS2B．H2S C．SO2D．SO3

题型：不详难度：来源：

下列中心原子采取sp²杂化且为非极性分子的是：

A．CS₂

B．H₂S

C．SO₂

D．SO₃

答案

解析

试题分析：原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子是非极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，据此可以判断。A、根据价层电子对互斥理论可知，CS₂分子中碳原子含有的孤对电子对数＝

＝0，因此二硫化碳是直线型结构，属于非极性分子，碳原子是sp杂化，A不正确；B、H₂S分子中S原子含有的孤对电子对数＝

＝2，因此H₂S是V型结构，属于极性分子，S原子是sp³杂化，B不正确；C、SO₂分子中S原子含有的孤对电子对数＝

＝1，因此SO₂是V型结构，属于极性分子，S原子是sp²杂化，C不正确；D、三氧化硫分子中S原子含有的孤对电子对数＝

＝0，因此SO₃是平面三角形结构，属于非极性分子，S原子是sp²杂化，D正确，答案选D。

举一反三

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂

B．CCl₄和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO₂和H₂O

题型：不详难度：| 查看答案

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋

O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

题型：不详难度：| 查看答案

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)

A．在稀溶液中：H^＋(aq)及＋OH^－(aq) = H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．需要加热的反应说明它是吸热反应

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

题型：不详难度：| 查看答案

如图所示是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂

2NH₃　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

题型：不详难度：| 查看答案

下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是

A．Na₂O₂

B．CO₂

C．苯

D．NH₄Cl

题型：不详难度：| 查看答案