下列说法或表示方法正确的是(　　)A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度B．3

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下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度

B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定

C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol

D．2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H₁ 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H₂则ΔH₁＞ΔH₂

答案

解析

试题分析：A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应过程中的最高温度。错误。B．物质所包含的能量越多物质的稳定性就越差，越不稳定。错误。C. 燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。气态的水不是稳定的存在状态。氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝-571.6 kJ/mol.错误。D.气态物质所含有的能量比液态要多，所以产生相同状态的等质量的同一物质时气态所放出的热量要比液态的多。放出的热量越多，反应热就越小。故ΔH₁＞ΔH₂_。正确。

举一反三

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（   ）
①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高  ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低  ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A．仅②

B．①④

C．②③

D．①②③

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下列有关反应热的说法正确的是( )

A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低

D．已知：O=O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。又知：H₂O(g)= H₂O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。则反应2H₂ (g) + O₂(g) = 2H₂O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1①
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1②
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1下列说法正确的是（  ）

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．

H₂SO₄(aq)＋

Ba(OH)₂(aq)＝

BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)＝ CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol^－1，则H₂燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol^－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O₂(g) =2CO₂(g) ΔH₁；2C(s)＋O₂(g) =2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

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下列中心原子采取sp²杂化且为非极性分子的是：

A．CS₂

B．H₂S

C．SO₂

D．SO₃

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下列说法或表示方法正确的是( )A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度B．3